PEMBUATAN DAN PENGENCERAN LARUTAN

I.  PENDAHULUAN

A.     Latar Belakang

Salah satu kegiatan dasar yang dilakukan dilaboratorium yaitu pembuatan larutan dan pengenceran. Kegiatan ini termasuk kegiatan yang hampir selalu dilakukan di dalam laboratorium. Untuk menyatakan kepekaaan atau konsentrasi suatu larutan dapat di lakukan berbagai cara tergantung pada tujuan penggunaannya.

Adapun satuan yang digunakan untuk menentukan kepekaan larutan adalah molaritas, normalitas, persen berat, persen volume, atau sebagainya. Untuk memperkecil konsentrasi suatu larutan maka dilakukan pengenceran, dengan cara menambahkan pelarut. Selain itu melalui praktikum ini mahasiswa juga diperkenalkan dengan berbagai macam jenis zat larutan dan pelarut, serta tingkat bahaya dari masing masing larutan.

Sangat penting bagi mahasiswa untuk mempelajari mengenai pembuatan dan pengenceran larutan sebab pembuatan dan pengenceran larutan merupakan hal yang paling dasar dalam praktikum Aplikasi Teknologi Laboratorium, juga pada kenyataannya tidak semua mahasiwa mampu serta menguasai cara untuk membuat suatu lalrutan dan cara melakukan pengenceran yang baik.  Berdasarkan hal di atas maka dilakukan praktikum mengenai pembuatan larutan dan pengenceran agar praktikan mengerti cara membuat suatu larutan dan mengencerkan larutan.

II. TINJAUAN PUSTAKA

A.   NaOH

Natrium hidroksida (NaOH), juga dikenal sebagai soda kaustik atau sodium hidroksida, adalah sejenis basa logam kaustik. Natrium Hidroksida terbentuk dari oksida basa Natrium Oksida dilarutkan dalam air. Natrium hidroksida membentuk larutan alkalin yang kuat ketika dilarutkan ke dalam air. Ia digunakan di berbagai macam bidang industri, kebanyakan digunakan sebagai basa dalam proses produksi bubur kayu dan kertas, tekstil, air minum, sabun dan deterjen. Natrium hidroksida adalah basa yang paling umum digunakan dalam laboratorium kimia.  Natrium hidroksida murni berbentuk putih padat dan tersedia dalam bentuk pelet, serpihan, butiran ataupun larutan jenuh 50%. Ia bersifat lembab cair dan secara spontan menyerap karbon dioksida dari udara bebas. Ia sangat larut dalam air dan akan melepaskan panas ketika dilarutkan. Ia juga larut dalam etanol dan metanol, walaupun kelarutan NaOH dalam kedua cairan ini lebih kecil daripada kelarutan KOH. Ia tidak larut dalam dietil eter dan pelarut non-polar lainnya. Larutan natrium hidroksida akan meninggalkan noda kuning pada kain dan kertas (Anonim, 2014).

B.  Larutan

Larutan adalah campuran yang bersifat homogen antara molekul, atom ataupun ion dari dua zat atau lebih. Disebut campuran karena susunannya atau komposisinya dapat berubah. Disebut homogen karena susunanya begitu seragam sehingga tidak dapat diamati adanya bagian-bagian yang berlainan, bahkan dengan mikroskop optis sekalipun. Fase larutan dapat berwujud gas, padat ataupun cair. Larutan gas misalnya udara. Larutan padat misalnya perunggu, amalgam dan paduan logam yang lain. Larutan cair misalnya air laut, larutan gula dalam air, dan lain-lain (Faizal, 2011).

konsentrasi larutan dalam kimia menurut Gunadarma (2011), dinyatakan sebagai berikut

1)     Molaritas (M)

Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap liter larutan.

Molaritas Zat = w/Mr x 1000/v

2)    Normalitas (N)

Normalitas menyatakan jumlah ekivalen zat terlarut dalam setiap liter larutan.

N= gr ekivalen/liter larutan

3)    Molalitas (m)

Molalritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam setiap kilogram larutan.

m = gr/Mr

4)    Persen massa (%(b/b))

Adalah berat bahan yang terkandung dalam 100 gram larutan.

%(massa) = gr/100 gr x 100%

5)    Persen volume (%(v/v))

Adalah volume bahan yang terkandung di dalam 100 ml larutan.

%(volume) = ml/100 ml x 100%

6)    Persen berat per volume %(b/v))

Adalah berat bahan yang terkandung di dalam 100 ml larutan.

%(b/v) = gr/100 ml x 100%

7)    Parts Per Million (ppm)

Untuk larutan antara dua zat penyusunnya. Menyatakan kandungan suatu senyawa dalam larutan.

B. Pembuatan Larutan

Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat bervariasi. Larutan dapat berupa gas, cairan atau padatan. Larutan encer adalah larutan yang mengandung sejumlah kecil solute, relatif terhadap jumlah pelarut. Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang mengandung sebagian besar solute. Solute adalah zat
terlarut, sedangkan solvent (pelarut) adalah medium dalam
mana solute terlarut (Baroroh, 2004).

Pembuatan larutan adalah suatu cara mempelajari cara pembuatan larutan dari bahan cair atau padat dengan konsentrasi tertentu. Untuk menyatakan kepekaaan atau konsentrasi suatu larutan dapat di lakukan berbagai cara tergantung pada tujuan penggunaannya. Adapun satuan yang digunakan untuk menentukan kepekaan larutan adalah molaritas. Molaritas, persen berat, persen volume, atau sebagainya (Faizal,2013).

Langkah-langkah dalam membuat larutan menurut Wahyuni (2012) adalah sebagai berikut.

1.   Bacalah detil resep larutan yang ingin dibuat. Kalau ada yang perlu dihitung, siapkan perhitungan dulu.

2. Kumpulkan bahan kimia yang akan dipakai dan letakkan dekat dengan timbangan digital.

3. Siapkan alat lain yang dibutuhkan (misalnya kertas, sendok, sarung tangan, tisu, beaker, dll)

4.  Ukur jumlah bahan kimia yang dibutuhkan dengan hati-hati.

5. Ketika semua bahan kimia diukur, kembalikan botol-botolnya ke rak, bersihkan alat timbangan serta tempat sekelilingnya, dan bawalah beaker yang berisi bahan kimia ke meja kerja.

6.  Tuangkan akuades yang secukupnya (kurang dari yang ditentukan pada resepnya) ke dalam beaker dan letakkanlah stir bar dengan ukuran yang sesuai kedalamnya. Pakailah alat otomatik stirer dengan kecepatan sedang untuk mengencerkan bahan kimia.

C. Pengenceran

Proses pengenceran adalah mencampur larutan pekat (konsentrasi tinggi) dengan cara menambahkan pelarut agar diperoleh volume akhir yang lebih besar. Jika suatu larutan senyawa kimia yang pekat diencerkan, kadang-kadang sejumlah panas dilepaskan. Hal ini terutama dapat terjadi pada pengenceran asam sulfat pekat. Agar panas ini dapat dihilangkan dengan aman, asam sulfat pekat yang harus ditambahkan ke dalam air, tidak boleh sebaliknya. Jika air ditambahkan ke dalam asam sulfat pekat, panas yang dilepaskan sedemikian besar yang dapat menyebabkan air mendadak mendidih dan menyebabkan asam sulfat memercik. Jika kita berada di dekatnya, percikan asam sulfat ini merusak kulit (Brady, 2000).

Rumus sederhana pengenceran menurut Lansida (2010), adalah sebagai berikut :

M1 x V1 = M2 x V2

Dimana :

M1 = Molaritas larutan sebelum pelarutan

V1 =  Volume larutan sebelum pelarutan

M2 = Molaritas larutan sesudah pelarutan

V2 = Volume Molaritas larutan sesudah pelarutan

III. METODODE PRAKTIKUM

A.   Waktu dan Tempat

Praktikum pembuatan larutan dan pengenceran yang  dilakukan pada hari Rabu, 23 September 2014 pukul 08.00 – 11.00 WITA di Laboratorium Kimia Analisa dan Pengawasan Mutu Pangan, Program Studi Ilmu dan Teknologi Pangan, Jurusan Teknologi Pertanian, Fakultas Pertanian, Universitas Hasanuddin, Makassar.

B.   Alat dan Bahan

Alat yang digunakan dalam praktikum ini yaitu :

-          erlenmeyer

-          labu ukur

-          pipet

-          pipet volume

-          batang pengaduk

-          timbangan analitik

-          bulp

-          lemari asam

-          gelas kimia

-          botol larutan

Bahan yang digunakan dalam praktikum ini yaitu :

-          NaOH

-          HCL

-          CH₃COOH

-          CH₃COONa

-          aquadest

-          aluminium foil

-          gula
C.   Prosedur praktikum

Pembuatan larutan :

1.   NaOH yang telah diketahui normalitas larutan yang ingin dibuat, dihitung berat bahannya untuk menentukan volume pelarut yang ditambahkan.

2.   Bahan ditimbang sesuai dengan hasil yang telah dihitung.

3.   Bahan dimasukkan ke dalam labu ukur dan ditambahkan aquadest hingga tanda tera.

4.   Labu ukur dikocok untuk menghomogenkan larutan.

5.   Larutan dimasukkan ke dalam botol larutan.

§  Pengenceran larutan :

1.    NaOH yang telah diketahui normalitas larutan dan volume larutan yang ingin dibuat, dihitung volume awal sebelum diencerkan.

2.    Larutan dipipet dan dimasukkan ke dalam labu ukur.

3.    Labu ukur dikocok untuk mrnghomogenkan larutan.

4.    Larutan dimasukkan ke dalam lbotol larutan

IV.  HASIL DAN PEMBAHASAN

A.     Hasil

Tabel 03. Hasil dari praktikum ini adalah :

No	Senyawa	Konsentrasi	Vol	Massa	Vol	Konsentrasi 2
1	H2SO4	2 M	50 ml	-	9.8 ml	18,22 M
2	H2SO4	0,75 M	50 ml	-	18,75ml	2 M
3	Gula	10%	50 ml	5 gr	-	-
4	Na2SO4	1,5 N	50 ml	5,325 gr	-	-
5	Na2SO4	0,75 M	50 ml	-	25 ml	1,5 N
6	HCL	1,5 M	50 ml	-	6,2 ml	12,06 M
7	HCL	0,5 M	50 ml	-	16,6 ml	1,5 M
8	Gula	20%	50 ml	10 gr	-	-
9	HCL	1 M	50 ml	-	4,14 ml	12,06 M
10	HCL	0,5 M	50 ml	-	25 ml	1 M
11	Gula	15%	50 ml	7,5 gr	-	-
12	Gula	50 %	50 ml	25 gr	-	-
13	H2SO4	0,7 M	50 ml	-	17,5 ml	2 M

Sumber : Data sekunder praktikum ATL, 2013.

B. Pembahasan

IV.  PENUTUP

A.     Kesimpulan

       Setelah dilakukan praktikum pembuatan larutan dan pengenceran, maka dapat disimpulkan bahwa :

1.      Untuk membuat suatu larutan, pertama hitung massa bahan yang akan dibuat larutan dengan menggunakan rumus molaritas atau normalitas.

2.      Untuk  pengenceran, pertama dihitung terlebih dahulu volume larutan yang akan diencerkan denga menggunakan rumus pengenceran yaitu M1 x V1 = M2 x V2. Setelah itu campur dengan menggunakan zat pelarut aquadest lalu homogenkan.

B.     Saran

       Saran untuk praktikum kali ini adalah agar semua praktikan dapat mengikuti prosedur pada percobaan, sehingga praktikan dapat mengerti akibat dari proses-proses yang dilakukan pada pembuatan larutan dan pengenceran.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim,2008. Mengenal NatriumHidrosida.http://anekailmu.blogspot.com/2008/12/mengenal-natrium hidroksida. html. Diakses pada tanggal 10 Oktober 2013, Makassar.

Anonim.2014.Natrium Hidroksida. http://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_hidroksida. Diakses pada tanggal 26 September 2014, Makassar.

Baroroh, Umi L. U. 2004. Diktat Kimia Dasar I. Universitas Lambung Mangkurat. Banjarbaru.

Brady, J. E. 2000. Kimia Universitas Asas dan Struktur. Binarupa Aksara: Jakarta.

Gunadarma,2011. Larutan. http://ocw.gunadarma.ac.id/course/diploma-three-program/study-program-of-computer-engineering-d3/fisika-dasar-2/larutan. Diakses pada tanggal 26 September 2014, Makassar.

Muhammad, Faisal. 2013.  Pembuatan Larutan.
http://muhammadfaisal-sakuru.blogspot.com/2013/02/laporan-kimia-pem buatan-larutan_8970.html. Diakses pada tanggal 26 Oktober 2014, Makassar.

Ningrum, Wahyuni. 2012. Teknik Dasar Pembuatan Larutan.http://openwetware.org/images/1/15/LAPORAN_PRAKTIKUM_2_NINGRUMWAHYUNI.pdf. Diakses pada tanggal 26 September 2014, Makassar.